ẢNH HƯỞNG CỦA NỒNG ĐỘ ĐỒI VỚI PHẢN ỨNG HÓA HỌC


SGK Lớp 10 – Bài 36 – Trang 150

1. Mục Đích:

Nghiên cứu tác động của nhiệt độ lên tốc độ phản ứng

2. Chuẩn bị lý thuyết:

Nồng độ của chất lỏng có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Khi nồng độ của chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng lên. Tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ các chất phản ứng

Khi nồng độ của dung dịch chất phản ứng tăng lên, số hạt chất phản ứng trong đơn vị thể tích tăng lên, các hạt chất có nhiều cơ hội va chạm với nhau nên tốc độ phản ứng tăng lên tỷ lệ thuận với nồng độ

3. Đồ dùng cần thiết:

1 bộ kết nối aMixer

2 cảm biến nhiệt

2 ly  thủy tinh

1 xy lanh

2 ly xốp

Hóa chất:

  • Dung dịch HCl 0.8 mol/dm3
  • Dung dịch HCl 1.0 mol/dm3
  • 2 mảnh Mg (4 cm)

4. Thực hành:

Nhấp đôi vào biểu tượng   để khởi động phần mềm Addestation

Nối aMixer vào máy tính. Trên màn hình Addestation, thực hiện các bước sau: Tùy Chọn >> Chuẩn hóa – aMixer và Cảm biến >> Chuẩn hoá >> Bắt đầu >> OK

Nối một cảm biến nhiệt vào CH1 của aMixer và nối cảm biến còn lại vào CH2

Trên màn hình Addestation, thực hiện các bước sau:

Hiệu Chỉnh Nhanh >> Bộ Addestation Hóa học >> Bài 11: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.

Dùng xy lanh lấy vào 2 ly thủy tinh 50 cm3 dung dịch HCl có nồng độ lần lượt là 0.8 mol/dm3 và 1.0 mol/dm3. Sau đó đánh dấu X và Y lên 2 ly thủy tinh

Đặt cảm biến CH1 vào ly X và cảm biến CH2 vào ly Y

Bật Scope. Ghi nhận giá trị nhiệt độ trong hai ly X và Y.

Đồng thời cho mỗi mảnh Mg vào ly X và ly Y. Khuấy nhẹ dung dịch trong 2 ly bằng cảm biến và quan sát giá trị nhiệt độ trên màn hình. Sau 5 phút, “Scope” sẽ tự động dừng đọc dữ liệu từ cảm biến.

Nhận xét:

Với nồng độ nào của dung dịch HCl (0.8 mol/dm3 hay 1.0 mol/dm3) diễn ra phản ứng hóa học nhanh hơn?

Nồng độ của dung dịch ảnh hưởng lên tốc độ phản ứng như thế nào? Giải thích.